Dieta do engenheiro químico

May 9, 2008

http://etc.hitechlive.com.br/piadas/dieta-do-engenheiro-quimico/

Pelas leis da termodinâmica, todos nós sabemos que uma caloria é a energia
necessária para aquecer 1g de água de 21,5°C a 22,5°C.
Não é necessário ser nenhum gênio para calcular que, se o ser humano beber um
copo de água gelada (200ml ou 200g), aproximadamente a 0°C, necessita de 200
calorias para aquecer em 1°C esta água.

Para haver o equilíbrio térmico com a temperatura corporal, são necessárias
então aproximadamente 7.400 calorias para que estes 200g de água alcancem os
37°C da temperatura corporal (200 g X 37°C).

E, para manter esta temperatura, o corpo usa a única fonte de energia
disponível: a gordura corporal. Ou seja, ele precisa queimar gorduras para
manter a temperatura corporal estável.

A termodinâmica não nos deixa mentir sobre esta dedução. Assim, se uma pessoa
beber um copo grande (aproximadamente 400 ml, na temperatura de 0°C) de
cerveja, ela perde aproximadamente 14.800 calorias (400g x 37°C).

Agora, não vamos esquecer de descontar as calorias da cerveja, aproximadamente
800 calorias para 400g. Passando a régua, tem-se que uma pessoa perde
aproximadamente 14.000 calorias com a ingestão de um copo de cerveja gelado.

Obviamente, quanto mais gelada for a cerveja maior será a perda destas calorias.
Como deve estar claro a todos, isto é muito mais efetivo do que, por exemplo,
andar de bicicleta ou correr, nos quais são queimadas apenas 1.000 calorias por
hora.

Amigos, emagrecer é muito simples, basta beber cerveja bem gelada, em grandes
quantidades e deixar a termodinâmica cuidar do resto. Saúde a todos! Já pro
boteco… malhar!

CONTRA DADOS NÃO HÁ ARGUMENTOS!

P.S: Já sei o motivo dos meus quilos à mais. Será que isso aí vale também pra Coca-Cola???

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